Ma tahan teada kõike

Kovalentne liit

Pin
Send
Share
Send


Enne täielikku kovalentse liidu määratluse sisenemist on vaja teada saada seda moodustavate kahe sõna etümoloogiline päritolu:
-Liit on termin, mis tuleneb ladina keelest, täpsemalt "eba", mida võib tõlkida kui "üks".
-Covalente on seevastu pärit ka eelnimetatud ladina keelest. Sel juhul on see selle kolme komponendi summa tulemus: eesliide "con-", mis võrdub "koos"; tegusõna "valere", mida võib tõlkida kui "väärt"; ja järelliide "-nte", mida kasutatakse agendi tähistamiseks.

Üks liit See on lüli kahe või enama elemendi vahel. Kovalentne on omalt poolt mõiste, mida kasutatakse keemia valdkonnas viideteks link mis aatomid moodustuvad, kui nad jagavad elektronide paari.

Mõiste kovalentne liit , seetõttu viitab a seose tüüp mis loovad aatomid . Oluline on meeles pidada, et aatomid koosnevad elektronid , neutronid ja prootonid . Negatiivse laenguga elektronid tiirlevad ümber aatomituuma.

Seal on palju näiteid, mille abil selgitatakse, mis on liit või kovalentne side ja kus seda saab leida. Nii näiteks on kõige levinum üks, mis valib kloorgaasi peategelaseks. Ja see on see, et selle moodustavad Cl2 molekulid, milles kaks kloori aatomit on ühendatud nimetatud kovalentse sidemega.

Seda kutsutakse keemiline side juurde jõud mis muudab aatomid ühtseks. Sidemeid või liite on erinevaid liike: aatomite tekkimisel tekib kovalentne liit jagage võrdelektrone .

Liitudes saavad aatomid jaga , aktsepteerima või järele andma elektronid . Neid, mida elektronid, mis asuvad viimases aatomikihis, nimetatakse valentselektronid , on neid, mida saab jagada.

Vastavalt oktetreegel Aatomid kalduvad jõudma kaheksa valentselektroniga stabiilsus . Sellele numbrile juurdepääsu saamiseks peavad aatomid aatomid saama, aatomid vastu võtma või kovalentse liitumise korral neid jagama.

mittemetallilised aatomid Nad on kovalentsete ametiühingute peategelased. Valentselektrone jagavad sel juhul kaks aatomit: see tähendab, et nad on osa rohkem kui ühest aatomist. Link võib olla kolme-, kahe- või lihtne, sõltuvalt juhtumist.

Kovalentne liit erineb sel moel ühendist iooniline ristmik , kus elektronid kanduvad ühest aatomist teise.

Niinimetatud kovalentsete võlakirjade osas tuleb rõhutada, et selle teadmiseks on olemas põhjalik alus. Me peame silmas nn Lewise teooriat või ülesehitust, mis kehtestab nimetatud lingi järgmised põhimõtted või maksimumid:
- Valitakse keskne aatom, mis on reeglina kõige vähem elektronegatiivne.
- Valencia elektronid on loendatud.
-Moodustatakse sidemed kesk-aatomi ja välisseadmete vahel.
-Ülejäänud elektronid paigutatakse üksikute paaridena, et viia lõpule viidatud oktetid.

Video: Süsinik 62 ehk NRG tutvustusvideo (November 2020).

Pin
Send
Share
Send